Acid-Base Titration

Titration: How to figure out a concentration

Today we learned that acids and bases can be thought of as H+ donors and H+ acceptors. So when an acid is dissolved in water, it dissociates, or splits, into H+ and another ion. When you dissolve a base in water, the base releases an ion that bonds to H+, which is why we call it the H+ acceptor. So when an acid is mixed with a base, the H+ of the acid bonds to the H+ acceptor from the base, and the two chemicals neutralize each other.

If you have an acidic solution, but don’t know the concentration of the acid, you can add a solution of base until the solution is neutralized. As long as you know the concentration of the base, you can then figure out how much base you needed to neutralize the acid, and that tells you how much acid there was! We did this in class using a pH color indicator, bromothymol blue, to figure out which of two basic solutions was more concentrated.


C06: Titulación: ¿cómo determinar una concentración?

Hoy aprendimos que los ácidos pueden ser definidos como donantes de H+ y las bases cómo aceptores de H+. Cuando un ácido es disuelto en agua, se disocia (o se divide) en H+ y otro ion. Cuando una base se disuelve en agua, ésta libera un ion el cual se une al H+, y es por esto que las llamamos aceptores de H+. Entonces, cuando un ácido se mezcla con una base, el H+ del ácido se une al aceptor de H+ de la base y así ambos químicos se neutralizan.

Si tú tienes una solución ácida, pero no conoces la concentración del ácido, puedes añadir una solución básica hasta que la solución se neutraliza. Mientras sepas la concentración de la base, entonces podrás calcular la cantidad de base que necesitas para neutralizar el ácido, lo que te indica cuanto ácido había en la solución. Esto fue lo que hicimos en clases, utilizamos azul de bromotimol como indicador colorimétrico de pH, y determinamos cual de dos soluciones básicas estaba más concentrada.


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