Acids and Bases: What happens when H+ ions dissociate
Today was all about acids and bases. Students put on their safety goggles and investigated how scientists classify acids and bases using the pH scale. The lesson began by teaching our young scientists about ions, an atom that loses or gains an electron. Once atoms become ions and are charged, they can attract or repel each other, like magnets. This is how acids and bases react. We introduced the pH scale, so they understood how scientists measure the acidity or basicity of a solution.
We did a demonstration for the students and used red cabbage juice as an acid/base indicator. The dark purple color in the cabbage comes from a pigment called anthocyanin, which changes color depending on pH.
After discovering how our indicator solution works, we then tested the pH of several common substances found in every day life, including ammonia, vinegar, cola, baking soda, borax and milk. Acids made the purple juice from the red cabbage turn red, while bases made the purple juice turn green. Students assisted us in the demonstration by pouring the solutions into the indicator. Looking at the color change, we first assessed whether the solution was an acid or base and then predicted its pH. We tested the pH of the solutions using indicator strips and compared the actual pH with the previously predicted pH. The young scientists were shocked to discover that some solutions were extremely acidic or basic and found that soda is very acidic–sugar isn’t the only reason it is bad for your teeth!
Additional Information:
This is an AWESOME video about what happens to an “aluminium” coke can in a strong acid (HCl “hydrochloric acid”) and a strong base (NaOH “sodium hydroxide), the same liquids you saw today!
http://www.youtube.com/watch?v=WnPrtYUKke8
Ácidos y bases: ¿qué ocurre cuando los iones de H+ se disocian?
La clase de hoy se trató sobre los ácidos y las bases. Los estudiantes se pusieron sus gafas de seguridad y aprendieron cómo los científicos clasifican los distintos tipos de ácidos y bases utilizando la escala de pH.
En la clase se les enseñó a nuestros jóvenes científicos sobre los iones, que básicamente son átomos que pierden o ganan un electrón. Una vez, que los átomos se convierten en iones y están cargados, estos pueden atraerse o repelerse entre sí, así como los imanes. Es de esta forma, como los ácidos y las bases reaccionan. En la clase también se hizo una introducción a la escala de pH, para que así los estudiantes lograran entender cómo los científicos miden la acidez o basicidad de una solución. Además, hicimos una demostración para los estudiantes donde utilizamos jugo de repollo morado (o también conocida como col roja) como un indicador de ácido/base. El color morado oscuro del repollo proviene de un pigmento llamado antocianina, el cual cambia de color dependiendo del pH.
Después de descubrir como nuestra solución para medir pH funcionaba, medimos el pH de diversas sustancias que encontramos en el diario vivir como el amoniaco, el vinagre, los polvos de hornear, el bórax y la leche. Los ácidos hacen que el jugo morado del repollo rojo se vuelva color rojo, mientras que las bases hacen que el jugo morado se torne verde. Los alumnos nos ayudaron con esta demostración al verter las soluciones en la solución para medir pH. Observando el cambio de color, determinamos si es que las soluciones eran ácidas o básicas y luego predijimos su valor de pH. Luego, medimos el pH de las soluciones utilizando tiras indicadoras de pH (lo que se ocupa en los laboratorios) y comparamos estos resultados con los resultados de la predicción que hicimos previamente. Nuestros jóvenes científicos se sorprendieron al descubrir que algunas de las soluciones eran extremadamente ácidas o básicas. También se dieron cuenta lo ácidas que son las las bebidas gaseosas (sodas), por lo que la azúcar que éstas contienen, ¡no es lo único malo para tus dientes!
Información adicional:
Este increíble video muestra lo que le sucede a una lata de aluminio de coca cola cuando se expone a un acido muy fuerte (HCl, ácido clorhídrico) y a una base muy fuerte (NaOH, hidróxido de sodio), ambas sustancias que ocupamos durante la clase de hoy.
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